溴化钠的物理常数(溴化钠在水中的溶解度)

溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。溴化钠在空气中易吸收水分而结块,但不潮解。 [2] 溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠能被氧化,游离出溴。

溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,还可用于微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成,照相纸版等方面。

中文名溴化钠 英文名Sodium bromide 别 称溴钠,溴曹,钠溴 化学式NaBr 分子量102.89 CAS登录号7647-15-6 EINECS登录号231-599-9 熔 点755℃ 沸 点1390℃(常压) 水溶性121g/100ml/(100℃)、90.5g/100ml (20℃) [3] 密 度3.203g/mL(25℃) 外 观无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末 闪 点1390℃ 应 用微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成等 MDL号MFCD00003475 RTECS号VZ3150000 VZ315000024899609 折射率1.6412 蒸汽压1mmHg (806℃) [3] 风险术语R36/37/38 安全术语S24/25 海关编码2827510000 WGK Germany1

目录

1 理化性质

▪ 物理性质

▪ 化学性质

2 制备方法

▪ 工业制法

▪ 其他制法

3 应用领域

4 安全措施

▪ 健康危害

▪ 急救措施

▪ 风险术语

▪ 安全术语

5 储存运输

6 质量标准

▪ 技术条件

▪ 检验规则

7 重大事件

溴化钠理化性质

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溴化钠物理性质

1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。

2.密度(g/mL,25ºC):3.203;

3.熔点(ºC):755;

4.沸点(ºC,常压):1390;

5.折射率:1.6412;

6.闪点(ºC):1390。

7.溶解性:易溶于水(20ºC时溶解度为90.5g/100ml水,100ºC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。

8.蒸汽压(806ºC):1mmHg。 [3] [1-2]

溴化钠化学性质

1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51ºC则生成二水物。

NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51ºC)

2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。

2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O

4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。

Br-+Ag+=AgBr↓

6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。

2NaBr=通电2Na+Br2↑

7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。

NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑

8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:

NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O [1-2] [4] [5]

溴化钠制备方法

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溴化钠工业制法

1.把微过量的溴,直接加入饱和氢氧化钠热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物:

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物:

NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑

最后用水溶解,再过滤结晶,于110至130摄氏度干燥即得。

这种方法是溴制备溴化物的一般方法,工业上一般采用。

2.中和法:使用碳酸氢钠为原料:将碳酸氢钠溶于水,然后用35%—40%氢溴酸进行中和,反应得到溴化钠溶液,浓缩后冷却,析出二水合溴化钠。过滤,用少量水溶解二水合物,滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热,用硫化氢水溶液脱色,煮沸。在高温时析出无水物结晶,干燥后移入干燥器,于110保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却,得无水溴化钠(试剂级)。

反应原理:HBr+NaHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O

以40%液碱为原料:将氢溴酸放入反应锅中,在不断搅拌下,缓慢加入40%液碱溶液,中和至pH7.5—8.0,反应生成溴化钠溶液。将溴化钠液离心过滤,滤入稀溴化钠液贮存槽内。然后打入蒸发罐内浓缩,中间补料1—2次,到比重为1. 55°Be左右时,离心过滤,滤入浓溴化钠液贮存槽内。然后压入结晶罐,在搅拌下冷却结晶,再将结晶离心分离,即得成品。

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